Uhličitan sodný, hydrogénuhličitan sodný - najzaujímavejšie

Chémia - zaujímavá veda, ktorá vysvetľuje, väčšina deje okolo nás procesov a javov. Okrem toho, tieto javy nie sú obmedzené na iba rozpúšťanie cukru v šálke čaju alebo hydrolýzy látok, ktoré často tvoria základ daného priemyselného procesu, ale aj komplexné, ako vytvorenie organickej hmoty bez živý organizmus. Inými slovami, chémia - veda o živote, pokiaľ ide o najviac sa vyskytujúce javy okolo nás. Chemikálie môžu povedať všetko o kyseliny, zásady, soli a zásady. Na jednej z posledný bude ďalej diskutované - uhličitan sodný. Pozrime sa na všetko, čo súvisí s uhličitanom sodným od chemického vzorca a ukončenie používania v priemysle a života.

Tak, uhličitan sodný, ktorého vzorec je zapísaný takto: Na2CO3, - je soľ kyseliny uhličitej, ktorý je tiež nazývaný sodná soľ kyseliny uhličitej, alebo uhličitanom sodným. Tento materiál sa javí ako jednoduchá bieleho prášku zloženého z jemného zrna, ktorá nemá žiadny zápach a nepríjemnú chuť dostatočne. To môže spôsobiť vážne otravy a vredov tráviaceho traktu, ak sa dostanú do ľudského tela vo veľkých množstvách. Štruktúrny vzorec je nasledujúci: dve jeden pár elektrónov atómu sodíka viazaného k atómom kyslíka (za atóm sodíka majú jeden atóm kyslíka), atómy kyslíka, spojené jednoduchou väzbou k atómu uhlíka, a uhlík, v rovnakom poradí, pripojené k štyrom (dva páry) elektróny k atómu kyslíka. Preto sme viď nasledujúci zaujímavý obrázok atómy sodíka stáť pozitívne ióny na jedno nabitie, atómov kyslíka a má negatívny náboj -2 a uhlík, ktorý posiela štyri elektrón má náboj +4. Tak, uhličitan sodný, alebo skôr jeho molekula má polaritu na niektorých miestach.

Tiež tam je trochu iná soľ: hydrogénuhličitan sodný, NaHCO3, ktorá má chemický vzorec, ktorý môže tiež spôsobiť otravu, ak sa dostane do tela. hydrogénuhličitan sodný reaguje s viac aktívny ako sodík, kovy, pričom vosstanavlyavaetsya sodného. Aj táto soľ sa môže nechať reagovať s alkalickým kovom aktívnejší a obnoví sodíka. Ak je však, že hydrolýza solí, je potrebné poznamenať, že hydroxid sodný - silnú alkálií a kyseliny uhličitej je pomerne slabá v prírode, tak v prvom rade, čím sa získa báza a in vitro sa alkalické prostredie, si uvedomiť, že je možné využiť Fenolftaleínu (roztok škvrna soľ purpurový).

Ak hovoríme o uhličitan sodný, chemické vlastnosti, ktoré sa nelíšia od chemických vlastností vodíka, je potrebné poznamenať, že v prípade, že tavenina a vykonávať elektrolýzu soľného roztoku sa "správanie" im bude úplne identické. Pozrime.

Elektrolýza uhličitanu sodného taveniny koniec, ktorý je zvýraznený uhličitanových iónov a dva moly sodíka. Ak sa však hydrolýza soľného roztoku, bude to mať za následok na obrázku: vodíka získaného na anóde, katóda - hydroxylová skupina na konci Ukazuje sa, že aj naďalej uhličitan anión a dva moly sodíka.

Je tiež možné, a to by malo byť poznamenané, že uhličitan sodný reaguje s látkami, ako je silná kyselina, napríklad kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková alebo kyselina sírová. To je substituovaný, to znamená, že izoluje kyselina uhličitá, ktorá sa potom rozloží na vodu a oxid uhličitý alebo oxid uhličitý, a získané soli kyseliny, ktorá bola pridaná na uhličitan sodný.

Približne rovnaký obraz je získaný pridaním rozpustné (a žiadne iné, inak by bola nepôjde!) Soľ je silná kyselina, ale reakčné produkty sa musí dostať plyn, sediment alebo vodu.